阿伏伽德羅常數(shù)公式

一、阿伏伽德羅常數(shù)公式

阿伏伽德羅常數(shù)定義公式為NA=N/n,NA是一個比值,是一個樣本中所含的基本單元數(shù)(一般為原子或分子)N與它所含的物質(zhì)的量n(單位為摩爾)間的比值。

二、阿伏加德羅常數(shù)及其計算

阿伏加德羅常數(shù)

1、對象

微觀粒子,如電子、質(zhì)子、中子、分子、離子及原子團等。其不能用于描述宏觀物體

物質(zhì)的量不能錯誤的認為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量

2、標準

0.0012kg 碳十二的碳原子的個數(shù),一定要強調(diào)這一點,而不能僅僅是“0.0012kg 碳的原子個數(shù)”

3、相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量

相對分支質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同一物理量,但是其數(shù)值一定相同

4、注意語言描述:“氫”與“H"

"氫"單獨使用時不能和原子個數(shù)、物質(zhì)的量等聯(lián)用,否則將引起歧義

"H"除了表示氫元素之外,還可以表示氫原子,可以和物質(zhì)的量、原子個數(shù)連用

阿伏加德羅常數(shù)

與物質(zhì)的量的幾大陷阱

一、22.4L/mol的適用性

1、物質(zhì)必須在標準狀況下

2、物質(zhì)在標準狀況下必須是氣態(tài)

3、使用“常溫常壓”來混淆概念

4、使用一些在標準狀況下不是氣體的物質(zhì):四氯化碳、四氧化二氮、溴單質(zhì)、三氧化硫、己烷及以上、除了新戊烷的其他戊烷、氟化氫、苯及其化合物等

5、使用膠體氣霧、煙等非氣體來混淆概念:

a、氫氧化鐵膠體氣霧不是氣體

b、氫氧化鐵“溶液”根本不是溶液,而是膠體懸濁液,其中膠體微粒的數(shù)目遠少于用NA算出來的數(shù)目

二、物質(zhì)的粒子組成和共價鍵的數(shù)目

1、金剛石中,每1molC元素形成2mol C-C鍵。

畫出結(jié)構(gòu)可以發(fā)現(xiàn),金剛石中每一個C原子連接4個 C-C 鍵,那么每個原子獨自享有的就是40.5=2根

2、石墨中,每1molC元素形成1.5mol C-C鍵

畫出結(jié)構(gòu)可以發(fā)現(xiàn),石墨中每一個C原子連接3個 C-C 鍵,那么每個原子獨自享有的就是30.5=1.5根

3、二氧化硅中,每1mol硅元素形成4mol Si-O鍵

畫出結(jié)構(gòu)可以發(fā)現(xiàn),二氧化硅中每一個Si原子連接4個 Si-O 鍵,每一個氧原子都與兩個硅原子成鍵,那么每一個硅原子獨自享有的就是41=4mol Si-O鍵,這里分半的是O,而不是 Si-O 鍵

4、苯分子中并沒有 C-C 、C=C 鍵,為環(huán)狀結(jié)構(gòu)

5、白磷(P4)的分子結(jié)構(gòu)呈正四面體型,每1mol白磷,也就是124g白磷,含有6mol P-P 鍵

6、五氧化二磷分子事實上是由四個磷原子和十個氧原子構(gòu)成,其具體的分子結(jié)構(gòu)為:在白磷分子的每一個磷鍵上插入一個氧原子,剩余四個氧原子分別通過配位鍵與四個磷原子相連(由磷原子提供一對電子形成的配位鍵)

三、水溶液中的粒子數(shù)目

1、是否有弱電解質(zhì)的電離、水解

2、涉及物質(zhì)的量時是否同時給定溶液的體積、濃度

3、是否涉及到溶劑H2O的中的H、O

4、水溶液中的膠體陷阱:膠體顆粒通常是數(shù)百同種分子團的集合,膠體顆粒的數(shù)目不能用NA計算

四、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

1、歧化反應與歸中反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與一般反應的不同

2、注意氧化性、還原性強弱導致的化學價變化

五、特殊反應中的粒子數(shù)目

1、在體系中包含可逆反應:

1)SO2+ O2 ,催化劑、加熱

2)NO2 ,N2O4 ,任何情況

3)H2 + X2

4)PCl3 + Cl2 , PCl5

2、會因為濃度變化而中止反應:

1)MnO2 與 濃鹽酸

2)Cu 與濃硫酸的反應(稀釋之后不反應)

3)足量活潑金屬 與 濃硝酸、濃硫酸的反應。

a.如果金屬足夠活潑,它甚至能反應完濃酸、稀酸,再與水反應。

b.如果金屬一般活潑,它會與濃酸、稀酸反應

c.如果金屬不太活潑,它可能只能在限定條件下與濃酸反應

3、鈍化

1)常溫下,鐵、鋁(片)遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

2)但是鐵粉、鋁粉則可以在常溫下與上述酸發(fā)生反應

4、電解精煉(以粗銅-精銅為例子)

1)陽極溶解的是粗銅,除了銅之外還有很多其他的雜質(zhì),其中比銅活潑的先放電變成離子,較不活潑的則沉降到陽極池底部成為陽極泥。故而"陽極減重XX克"不能用于計算電子數(shù)目

2)陰極附著的是精銅,廣義上來說,我們認為這里的精銅是純銅。故而“陰極增重XXg”可以用于計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。注意是增重

3)反過來,電子數(shù)目也可以用于計算陰極的增重,而不能計算陽極的減重,因為有其他活潑金屬和雜質(zhì)存在。

三、什么是阿伏伽德羅常數(shù)

在物理學和化學中,阿伏伽德羅常數(shù)(符號:NA或L)的定義是一個比值,是一個樣本中所含的基本單元數(shù)(一般為原子或分子)N,與它所含的物質(zhì)的量n(單位為摩爾)間的比值,公式為NA=N/n。因此,它是聯(lián)系一種粒子的摩爾質(zhì)量(即1摩爾時的質(zhì)量),及其質(zhì)量間的比例常數(shù)。阿伏伽德羅常數(shù)用于代表1摩爾物質(zhì)所含的基本單元(如分子或原子)之數(shù)量,而它的數(shù)值為:

在一般計算時,常取6.02×1023或6.022×1023為似值。