高考化學必考知識點總結及公式總結大全

高考化學必考的化學公式

1、求物質摩爾質量的計算公式：

①由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質量：M=ρ×22.4L/mol

②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量：M(A)=D×M(B)

③由單個粒子的質量求摩爾質量：M=NA×ma

④摩爾質量的基本計算公式：

⑤混合物的均摩爾質量：

(M1、M2……為各成分的摩爾質量，a1、a2為各成分的物質的量分數，若是氣體，也可以是體積分數)

2、克拉貝龍方程：PV=nRTPM=ρRT

3、溶液稀釋定律：

溶液稀釋過程中，溶質的質量保持不變：m1×w1=m2×w2

溶液稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變：c1V1=c2V2

4、水的離子積：Kw=c(H+)×c(OH-)，常溫下等于1×10-14

5、溶液的PH計算公式：PH=一lgc(H+)(aq)

高考化學幾大基本守恒關系

1、質量守恒：

①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。

②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數一定不改變。

2、化合價守恒：

①任何化合物中，正負化合價代數和一定等于0

②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。

3、電子守恒：

①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。

②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數一定相等)。

4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。

反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量

(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)

5、電荷守恒：

①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。

②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。

高考化學重點知識點

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰

H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮并呈藍色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

高考化學知識點總結

1、醇的結構特征：鏈烴基直接和羥基相結合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結構通式：CnH2n+1OH。

2、乙醇、甲醇都是無色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發，易溶于水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱“木精”。乙二醇、丙三醇都是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點都較低，其中乙二醇水溶液(體積分數60%)的凝固點達到-49℃，因此可作內燃機的抗凍劑。

3、醇類的官能團為羥基-OH，其化學性質主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強，使共用電子對偏向氧原子，從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，結構決定性質，因此醇類表現一系列相似化學性質。和活潑金屬反應(Na,Mg,Al,K);和氫鹵酸(HX)發生取代反應;氧化反應;消去反應。

4、苯酚是指羥基直接和苯環相連的化合物，分子組成為C6H6O或寫成C6H5OH。苯酚為無色有特殊氣味的晶體，熔點43℃，常溫下在水中溶解度不大，當溫度高于70℃時能跟水以任意比互溶。易溶于有機溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性。

高考化學知識點梳理

1、醛類的結構特征：醛基和烴基直接相連，烴基包括苯基。例如：苯甲醛。

2、醛的分類：按醛中含有醛基的個數、按醛中烴基是否飽和、按醛中烴基是否含有苯環。

3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、結構簡式;飽和一元醛的通式。

飽和一元醛的通式為：CnH2nO結構通式CnH2n+1CHO

4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質：甲醛、乙醛、丙酮都沒有顏色，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發，同時三者都是良好的有機溶劑，甲醛俗稱蟻醛，質量分數35%-40%的甲醛溶液，具有殺菌、防腐作用，稱為福爾馬林。

5、醛類化學性質：

(1)還原反應醛、酮中含有碳氧雙鍵，在一定條件下和H2發生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氫鹵酸發生加成。

(2)氧化反應：①和銀氨溶液反應(銀鏡反應)

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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