鹽析是物理變化嗎

是物理變化。鹽析是指在蛋白質(zhì)水溶液中加入中性鹽，隨著鹽濃度增大而使蛋白質(zhì)沉淀出來的現(xiàn)象。中性鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解度又大，在蛋白質(zhì)溶液中，一方面與蛋白質(zhì)爭奪水分子，破壞蛋白質(zhì)膠體顆粒表面的水膜；另一方面又大量中和蛋白質(zhì)顆粒上的電荷，從而使水中蛋白質(zhì)顆粒積聚而沉淀析出。

鹽析的原理

破壞了蛋白質(zhì)在水中穩(wěn)定存在的二個(gè)因素，從而使蛋白質(zhì)發(fā)生沉淀。

1、破壞了水化層

在高濃度的中性鹽溶液中，由于鹽離子親水性比蛋白質(zhì)強(qiáng)，與蛋白質(zhì)膠粒爭奪與水結(jié)合，破壞了蛋白質(zhì)的水化層。在高濃度的中性鹽溶液中，由于蛋白質(zhì)和鹽離子對溶液中水分子都有吸引力，產(chǎn)生與水化合現(xiàn)象，但它們之間有競爭作用，當(dāng)大量中性鹽加入時(shí)，使得鹽解離產(chǎn)生的離子爭奪了溶液中大部分自由水，從而破壞蛋白質(zhì)的水化作用，引起蛋白質(zhì)溶解度降低，故從溶液中沉淀出來。

2、破壞了電荷

由于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，解離作用強(qiáng)，鹽的解離可抑制蛋白質(zhì)弱電解質(zhì)的解離，使蛋白質(zhì)帶電荷減少，更容易聚集析出。

鹽析注意事項(xiàng)

鹽析的成敗決定于溶液的pH值與離子強(qiáng)度，PH愈接近蛋白質(zhì)的等電點(diǎn)，蛋白質(zhì)就愈易沉淀。不同的蛋白質(zhì)的溶解度與等電點(diǎn)不同，沉淀時(shí)所需的pH值與離子強(qiáng)度也不相同，故改變鹽的濃度與溶液的pH值，便可將混合液中的蛋白質(zhì)逐個(gè)鹽析分開，這種分離蛋白質(zhì)的方法稱為分段鹽析法（fractional salting out）。例如半飽和硫酸銨可沉淀血漿球蛋白，飽和硫酸銨則沉淀血漿清蛋白。