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    怎么制取氧氣

    更新:2023-09-18 09:29:48 高考升學網

    實驗室制備氧氣有多種方法,例如:高錳酸鉀制氧、過氧化氫(雙氧水)、氯酸鉀分解(一般加二氧化錳作催化劑)、過氧化鈉與水反應等。

    實驗室制氧氣方程式

    1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

    2.2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑(注:因為反應生成MnO2,所以不用另加MnO2作催化劑)

    3.2KClO3=△=2KCl+3O2↑

    氧氣的物化性質

    物理性質

    無色無味氣體,熔點-218.8℃,沸點-183.1℃,相對密度1.14(-183℃,水=1),相對蒸氣密度1.43(空氣=1),飽和蒸氣壓506.62kPa(-164℃),臨界溫度-118.95℃,臨界壓力5.08MPa,辛醇/水分配系數:0.65。大氣中體積分數:20.95%(約21%)。

    同素異形體:臭氧(O3),四聚氧(O4),紅氧(O8)。

    化學性質

    氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外,大部分的元素都能與氧氣反應,這些反應稱為氧化反應,而經過反應產生的化合物(有兩種元素構成,且一種元素為氧元素)稱為氧化物。一般而言,非金屬氧化物的水溶液呈酸性,而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外,幾乎所有的有機化合物,可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應,氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性,氧化性。

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