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    蒸發結晶和蒸發濃縮冷卻結晶的區別

    更新:2023-09-17 06:35:07 高考升學網

    蒸發結晶:加熱蒸發溶劑,使溶液由不飽和變為飽和,繼續蒸發,過剩的溶質就會呈晶體析出,再將其過濾出來,適合溶解度隨溫度變化不大的物質。蒸發濃縮冷卻結晶:先加熱溶液,蒸發溶劑成飽和溶液,此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出,適合溶解度隨溫度變化很大的物質。

    蒸發結晶和蒸發濃縮冷卻結晶

    1、溫度不同

    蒸發結晶過濾:這是通過升溫的方式讓溶劑脫離溶質的。

    蒸發濃縮冷卻結晶過濾:溫度降低,物質的溶解度減小,溶液達到飽和了,多余的即不能溶解的溶質就會析出。

    2、所適用的物質不同

    蒸發結晶過濾:適合溶解度隨溫度變化不大的物質,如:氯化鈉。

    蒸發濃縮冷卻結晶過濾:適合溶解度隨溫度變化很大的物質,如硝酸鉀

    3、蒸發方式不同

    蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體(或有晶膜出現)即停止,用蒸發皿的余熱將剩余的溶劑蒸干。

    降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液,然后趁熱過濾除去不溶性雜質,再冷卻結晶,過濾,得到的晶體中還可能含有其他雜質,若要進一步提純,再進行重結晶。

    4、剩余溶液、處理方式不同

    蒸發結晶過濾剩余的溶液是水,不需要洗滌。

    降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液,然后趁熱過濾除去不溶性雜質,再冷卻結晶,過濾,得到的晶體中還可能含有其他雜質,若要進一步提純,再進行重結晶。

    蒸發結晶法

    蒸發溶劑,使溶液由不飽和變為飽和,繼續蒸發,過剩的溶質就會呈晶體析出,叫蒸發結晶。例如:當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時,即可采用此法,先分離出NaCl,再分離出KNO3。

    可以觀察溶解度曲線,溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時,這個溶質叫陡升型,反之叫緩升型。

    當陡升型溶液中混有緩升型時,若要分離出陡升型,可以用降溫結晶的方法分離,若要分離出緩升型的溶質,可以用蒸發結晶的方法。

    如硝酸鉀就屬于陡升型,氯化鈉屬于緩升型,所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉,也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。

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