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    色散力大小與什么有關

    更新:2023-09-20 13:45:46 高考升學網(wǎng)

    色散力主要與分子的變形性有關,分子的變形性越大,色散力越強。它存在于一切分子之間。任何一個分子,由于電子的不斷運動和原子核的不斷振動,常發(fā)生電子云和原子核之間的瞬時相對位移,從而產(chǎn)生瞬時偶極。分子靠瞬時偶極而相互吸引,這種力稱為色散力。

    色散力特點

    色散力存在于一切分子之間。色散力與分子的變形性有關,變形性越強越易被極化,色散力也越強。稀有氣體分子間并不生成化學鍵,但當它們相互接時,可以液化并放出能量,就是色散力存在的證明。

    量子力學計算表明,色散力與分子變形性有關,變形性越大,色散力越強。由于各種分子均有瞬間偶極,所以色散力存在于極性分子和極性分子、極性分子和非極性分子以及非極性分子和非極性分子之間。而且在一般情況下,色散力是主要的分子間力。只有極性相當強的分子,取向力才顯得重要。

    誘導力、色散力和取向力

    極性分子與極性分子之間,取向力、誘導力、色散力都存在;極性分子與非極性分子之間,則存在誘導力和色散力;非極性分子與非極性分子之間,則只存在色散力。這三種類型的力的比例大小,決定于相互作用分子的極性和變形性。極性越大,取向力的作用越重要;變形性越大,色散力就越重要;誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數(shù)分子來說,色散力是主要的。

    實驗證明,對大多數(shù)分子來說,色散力是主要的;只有偶極矩很大的分子(如水),取向力才是主要的;而誘導力通常是很小的。極化率α反映分子中的電子云是否容易變形。雖然范德華力只有0.4―4.0kJ/mol,但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩(wěn)固。比如C―H在苯中范德華力有7kJ/mol,而在溶菌酶和糖結合底物范德華力卻有60kJ/mol,范德華力具有加和性。

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