色散力大小與什么有關

色散力主要與分子的變形性有關，分子的變形性越大，色散力越強。它存在于一切分子之間。任何一個分子，由于電子的不斷運動和原子核的不斷振動，常發生電子云和原子核之間的瞬時相對位移，從而產生瞬時偶極。分子靠瞬時偶極而相互吸引，這種力稱為色散力。

色散力特點

色散力存在于一切分子之間。色散力與分子的變形性有關，變形性越強越易被極化，色散力也越強。稀有氣體分子間并不生成化學鍵，但當它們相互接近時，可以液化并放出能量，就是色散力存在的證明。

量子力學計算表明，色散力與分子變形性有關，變形性越大，色散力越強。由于各種分子均有瞬間偶極，所以色散力存在于極性分子和極性分子、極性分子和非極性分子以及非極性分子和非極性分子之間。而且在一般情況下，色散力是主要的分子間力。只有極性相當強的分子，取向力才顯得重要。

誘導力、色散力和取向力

極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。這三種類型的力的比例大小，決定于相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數分子來說，色散力是主要的。

實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子（如水），取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。極化率α反映分子中的電子云是否容易變形。雖然范德華力只有0.4―4.0kJ/mol，但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩固。比如C―H在苯中范德華力有7kJ/mol，而在溶菌酶和糖結合底物范德華力卻有60kJ/mol，范德華力具有加和性。