質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式；利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某元素的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。

質(zhì)量守恒定律的理解

1、質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)變化的過程其實(shí)就是分子破裂成為原子，原子重新排列和組合構(gòu)成新分子的過程。由于原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

2、質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)必須遵守的規(guī)律，它適用的范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化，若物質(zhì)發(fā)生物理變化，無論質(zhì)量變化如何均與質(zhì)量守恒定律無關(guān)；其次，該定律是指“質(zhì)量守恒”，不包括其它方面（如體積、分子個(gè)數(shù)）的守恒。

3、質(zhì)量守恒定律的前提是“參加化學(xué)反應(yīng)”，如果反應(yīng)物沒有全部參加化學(xué)反應(yīng)，則未參加化學(xué)反應(yīng)的那部分質(zhì)量不能計(jì)入質(zhì)量總和；同時(shí)，在計(jì)算“各物質(zhì)質(zhì)量總和”時(shí)，不能遺漏任何一種反應(yīng)物或生成物，特別不能忽視氣體的質(zhì)量。