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    焓和熵的關系

    更新:2023-09-20 23:56:10 高考升學網

    熵是體系的狀態函數,表示混亂程度,多用在物理學上指熱能除以溫度所得的商,標志熱量轉化為功的程度。焓是一個熱力學系統中的能量參數,表征物體吸收的熱量。

    焓與熵

    熱力學中表征物質系統能量的一個重要狀態參量,常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。

    熵,熱力學中表征物質狀態的參量之一,用符號S表示,其物理意義是體系混亂程度的度量。

    熱力學定義:焓和熵

    焓:焓是一個狀態函數,也就是說,系統的狀態一定,焓是值就定了。焓的定義式是這樣的:H=U+pV

    其中U表示熱力學能,也稱為內能,即系統內部的所有能量,p是系統的壓力,V是系統的體積,作為一個描述系統狀態的狀態函數,焓沒有明確的物理意義。

    ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量,ΔH=ΔU+Δ(pV)

    在恒壓條件下,ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學能變。

    這個定義來自于熱力學第一定律,熱力學第一定律是能量守衡與轉換定律在熱力學上的應用。

    熵:熵是描述熱力學系統的重要態函數之一。熵的大小反映系統所處狀態的穩定情況,熵的變化指明熱力學過程進行的方向,熵為熱力學第二定律提供了定量表述。

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