制取氫氣的化學方程式

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應制取氫氣通常是用金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸。氫氣，化學式為H?，分子量為2.01588，常溫常壓下，是一種極易燃燒的氣體。無色透明、無臭無味且難溶于水的氣體。

實驗室制取氫氣

反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。

用鋅與稀硫酸反應：

注意：

1、這里最好不用鹽酸，是因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使制得的氣體含有氯化氫雜質。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫并生成相應的堿，且反應過于劇烈

3、選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻

4、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO2或SO2

用鋁和氫氧化鈉溶液反應制取：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

注：市場上零壓氫氣機就是根據鋁和氫氧化鈉反應制氫充球。因為是開放性，是一邊放料一邊充球，所以機內是無氣壓的，安全系數較高。