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    平衡移動方向怎么判斷

    更新:2023-09-15 06:20:35 高考升學網

    化學衡移動方向判斷有三個方法:(1)勒夏特列原理法。這種方法,僅應用于改變反應的一個條件,化學衡移動方向的判斷。(2)等效衡法(3)濃度商值法,若同時改變三個條件,通過比較濃度商值與衡常數大小判斷。

    影響衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。

    1.濃度對化學i衡的影響 在其他條件不變時,增大反應物濃度或減小生成物濃度, 衡向正反應方向移動;減小反應物濃度或增大生成物濃度, 衡向逆反應方向移動。

    2.壓強對化學衡的影響 在有氣體參加、有氣體生成而且反應前后氣體分子數變化的反應中,在其他條件不變時,增大壓強(指壓縮氣體體積使壓強增大),衡向氣體體積減小方向移動;減小壓強(指增大氣體體積使壓強減小),衡向氣體體積增大的方向移動。 例如:在反應N2O4(g)---2NO2(g)中,假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,K=2^2/1=4;體積減半(壓強變為原來的2倍)后,N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L,K變為4^2/2=8,K增大了,所以就要向減少反應產物(NO2)的方向反應,即有更多的NO2反應為N2O4,減少了氣體體積,壓強漸漸與初始狀態接. 注意:恒容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響衡。

    3.溫度對化學衡的影響 在其他條件不變時,升高溫度衡向吸熱反應方向移動。 以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理,即衡移動原理: 如果改變影響衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度),衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

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