溶解度s與溶度積ksp的關系

聯系：溶度積與溶解度均可表示難溶電解質的溶解性，兩者之間可以相互換算。區別：溶度積是一個標準衡常數，只與溫度有關。而溶解度不僅與溫度有關，還與系統的組成、pH值的改變及配合物的生成等因素有關。

溶解度與溶度積關系

Ksp與溶解度（Q）的關系可以判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：

1、Q>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出；

2、Q=Ksp：溶液飽和，處于衡狀態；

3、Q

溶解度衡常數，反滲透裝置對原水中的溶劑、溶質選擇透過，在濃水側 因溶劑的減少而產生了濃縮，當濃水側溶解固形物濃縮出現因濃度積大于溶解度 衡常數時就會結晶析出，對反滲透裝置帶來危害。增加系統的溶解度衡常數 可用加阻垢劑的方式，阻垢劑能夠增加溶解固形物的溶解度。

什么是溶解衡

實際上，溶解度往往取決于溶質在水中的溶解衡常數。這是衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉淀衡關系，當然它也可以用于沉淀過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關系很大，也就不難解釋了。達到化學衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。在一定溫度和壓力下，物質在一定量溶劑中溶解的最大量。