化學反應10個優先順序

一、化學反應10個優先順序

1優先放電原理

電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。即位于前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。

陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。即位于前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。

2優先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。

3優先還原原理

若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧化性強的物質。

4優先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉淀。

5優先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。

6優先吸收原理

用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。

7優先中和原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優先被中和。

8優先結晶原理

當將含有多種微粒的溶液蒸發掉一定量溶劑或改變溶液溫度(一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質優先析出。

9優先溶解原理

若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質先溶解。

10優先書寫原理

大多數有機反應(亦有少數無機反應)，反應物相同，在同一條件下可發生多個行反應。但寫方程式時，要寫主要產物。

二、解讀十類化學反應先后順序

1、酸性不同的酸遇同一種堿

當同一溶液中存在多種酸時，若向此溶液中逐滴加入一種堿液時，一般來說，堿先與酸性強的酸反應，然后與酸性較弱的酸的反應。如向鹽酸和醋酸的混合溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液時，因鹽酸的酸性強于醋酸，故依次發生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。

2、堿性不同的堿遇同一種酸

當同一溶液中存在多種堿時，若向此溶液中滴加同一種酸，一般來說，此酸先與堿性強的物質反應，然后再與堿性弱的物質反應，如向氫氧化鈉與氨水的混合液中逐滴加入鹽酸時，因氫氧化鈉的堿性強于氨水，故依次發生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O；但是若兩種堿中其中堿性相對較弱的能與酸反應產生沉淀，則是能產生沉淀的反應先進行。例如向氫氧化鈣和氫氧化鉀的混合溶液通入二氧化碳，氫氧化鈣能與二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀，故依次發生：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，2KOH+CO2=K2CO3+H2O。

3、不同的鹽遇同一種酸

當向含有多種鹽組成的混合溶液逐滴加入同一種酸時，其反應的先后順序主要取決于鹽電離出的陰離子結合氫離子的能力，其中結合氫離子能力強的陰離子對應的鹽先反應，結合氫離子能力相對較弱的離子對應的鹽后反應。例如向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液逐滴加入鹽酸，因碳酸根離子結合氫離子的能力比碳酸氫根離子結合氫離子的能力強，故依次發生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。而當同一陰離子形成的溶解性不同的鹽都能與同一種酸反應時，一般來說，溶解性小的鹽先與酸反應，然后是溶解性大的鹽與酸反應。例如向含碳酸鈣和碳酸鉀混合液中通入CO2時，因CaCO3的溶解度小于K2CO3，故依次發生：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。

4、不同的陽離子遇同一種堿

當同一溶液中含有多種能與氫氧根離子結合的陽離子時，首先是與氫氧根離子結合能力強的陽離子與OH—反應，隨后是與氫氧根離子給合的能力較弱的離子與OH—反應。例如向硫酸鋁銨溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液，其中Al3+和NH4+都能與OH—反應，但NH4+與OH—的結合的能力強于Al3+和OH—的結合能力,故依次發生：NH4++OH—=NH3·H2O，Al3++3OH—= Al（OH）3↓。

5、堿性不同的堿遇同一種陽離子

當同一溶液存在多種堿性不同的堿時，若它們都能與同一陽離子反應時，首先是強堿與該陽離子反應，然后是堿性相對較弱的與該陽離子反應。例如，向含有NaOH和NH3·H2O的混合溶液中加入CuSO4溶液時，因氫氧化鈉的堿性強于氨水，故依次發生：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4）2SO4。

6、同一溶液中陰離子和陽離子都能與OH—反應

若同一溶液中既有一種陰離子能與OH—反應，又有一種陽離子能與OH—反應，此時向這種溶液中逐滴加入強堿時，首先是與OH—的結合能力強的離子先反應，然后是與OH—的結合能力較弱的離子反應。例如向NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，因為HCO3—結合OH—能力強于NH4+結合OH—，所以依次發生：HCO3—+OH—=H2O+CO32—，NH4++OH—= NH3·H2O。

7、同一氧化劑遇到多種還原性不同的微粒

在任意的氧化還原體系中，若存在多種還原性不同的微粒和一種強氧化劑時，首先氧化劑與還原性強的微粒反應，然后與還原性相對較弱的微粒反應。例如向FeBr2溶液中逐滴加入氯水，因為二價鐵離子的還原性強于溴離子，故依次發生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，2Br—+Cl2=2Cl—+Br2。

8、同一還原劑遇到多種氧化性不同的微粒

在任意的氧化還原體系中，若存在多種氧化性不同的微粒和一種強還原劑時，首先是還原劑與氧化性強的微粒反應，然后與氧化性相對較弱的微粒反應。例如向含有Fe3+和Cu2+的溶液中加鐵粉，因為三價鐵離子的氧化性強于二價銅離子，故依次發生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+。

9、同一陽離子遇到能與之反應的多種陰離子

當同種陽離子遇到多種陰離子都能生成沉淀時，首先是生成溶解度較小的沉淀，然后依次產生溶解度大的沉淀。例如，向含有Cl—, Br—，I—的溶液中逐滴加入含Ag+的溶液，因氯化銀的溶解度大于溴化銀，而溴化銀的溶解度大于碘化銀，故依次發生：Ag++I—=AgI↓,Ag++ Br—=AgBr↓,Ag++ Cl—=Ag Cl↓.

10、同一陰離子遇到能與之反應的多種陽離子

當同一陰離子遇到能與之反應的多種陽離子時，優先生成易揮發的氣體，然后生成溶解性較小的沉淀。例如向含有鈣離子和氫離子的溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液時，依次發生：2H++CO32—=H2O+CO2↑，Ca2++CO32-=CaCO3↓.

三、不可思議的化學反應有哪些

1、魔法振蕩反應

這種反應也被稱為“振蕩時鐘”，其中布里格斯-勞舍爾（Briggs-Rauscher）反應是最常見的化學振蕩反應之一。在這個反應中，參與反應的為三種無色化學物質——酸化碘酸鉀（KIO3 + H2SO4）、丙二酸和一水硫酸錳（HOOCCH2COOH + MnSO4·H2O）的溶液、稀釋的過氧化氫（H2O2）。

結果，溶液的顏色在無色、琥珀色和深藍色之間持續振蕩約3至4分鐘。

2、法老之蛇反應

如果想在實驗室里重現埃及的神奇，這個反應非常適合。反應物之一為硫氰化汞（Hg(SCN)2），這種白色固體可以在實驗室中通過硝酸汞或氯化汞與硫氰酸鉀的沉淀反應制得。當硫氰化汞被點燃后，會產生一種連鎖反應，釋放出煙霧和灰燼，并長出一根看起來像蛇的條狀物質，因此得名“法老之蛇”。

“蛇”的顏色可以通過添加適當的化學物質來改變。然而，汞是一種毒性很強的化學物質，需要小心處理。

3、萬花筒反應

這種反應的美妙之處在于，它是被意外發現的。當化學家鮑里斯·貝洛索夫（Boris Belousov）試圖建立活細胞中有機分子氧化的化學模型之時，他觀察到反應沒有進行到完全，而是在不同的顏色之間振蕩，看起來就像是一個萬花筒。

在該反應中，溴和有機酸（最好是丙二酸）在金屬催化劑（如鎂或鉻）的作用下會發生反應，結果會得到不斷變化顏色的波紋。

4、大象牙膏反應

該反應是過氧化氫與鉀碘化或碘化鈉以及肥皂之間發生的分解反應，它會產生大量的泡沫，就像牙膏從管子里爆出來一樣。此外，也可以在溶液中加入染料來制造更鮮艷的“牙膏”。然而，它是否能夠清潔大象的牙齒，還有待驗證。

5、人造雪反應

聚丙烯酸鈉是一種有趣的聚合物，它具有極強的吸水和保水能力。因此，當水加入到這種交聯聚合物中，它會立即與水化合，形成白色蓬松的團簇，彼此不粘在一起，看起來就像雪一樣。

在幾秒鐘內，聚丙烯酸鈉就能在純水中吸水達到原先質量的500倍。如果添加一點熒光染料，在黑暗中觀察，視覺效果將會變得更加夢幻。

6、冰火反應

鋁、鎂、鋅等金屬以及氧化鉍、氧化鐵等氧化劑構成了鋁熱劑的化學成分。這種化合物點燃后可以直接熔穿金屬，用于鐵路維修。

然而，鋁熱劑與過冷的冰或液氮反應并不那么有效。當放置在冰上的鋁熱劑著火時，冰會在很短的時間內釋放出大量的能量，導致巨大的爆炸和耀眼的光芒。

7、糖果爆破反應

氯酸鉀與糖果或其他糖源反應時，會產生紫羅蘭色的火焰和大量的熱量，這種反應已經在煙火中使用了幾個世紀。糖含有大量的能量，人的身體通過逐漸打斷糖分子中的化學鍵，慢慢地釋放這種能量。然而，當所有的化學鍵同時斷裂時，大量的能量會在短時間內以光和熱的形式釋放出來。

8、黑魔法反應

這種反應類似于法老之蛇反應，反應物為葡萄糖酸鈣。雖然這種化合物看似穩定，當它們和燃料一起被點燃時，將會產生奇怪的泡沫。泡沫呈灰黑色，因為主要成分為碳。這是一個相對安全的實驗，因為釋放的氣體為二氧化碳和水蒸氣。

9、羽毛爆炸反應

三碘化氮（NI3）是一種極其不穩定的化合物，只要羽毛或者蚊子稍微碰一下機會發生爆炸，并釋放出紫色的煙霧（碘單質）。

碘原子比較大，當三個這樣大的原子與一個較小的氮原子結合時，就沒有足夠的振動空間，這就增加了分子中有待釋放的張力。

10、看不見的“水”

最后一個并非是化學反應，而是一種物理現象。六氟化硫（SF6）是一種密度極高的氣體，相當于空氣的5倍。六氟化硫是透明的，并且是無味的。

六氟化硫會沉到空氣的下方，能夠讓錫紙小船漂浮起來，使其看起來像是漂浮在水上。如果給錫紙小船倒入六氟化硫，小船會逐漸下沉。