一、離子化合物和共價化合物的區(qū)別

離子化合物由離子鍵連接,沒有獨立結(jié)構(gòu),多為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如氯化鈉。
質(zhì)硬而脆,易分層,熔沸點較高。
共價化合物:
分子晶體:由分子間作用力連接(分子內(nèi)部由共價鍵連接),有分子結(jié)構(gòu),一般熔沸點相對較低。
原子晶體:由共價鍵連接,質(zhì)硬,熔沸點高
區(qū)別是:
離子化合物都是電解質(zhì),且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電
共價化合物不都是電解質(zhì),若為電解質(zhì)的在熔融狀態(tài)下不可導(dǎo)電

二、離子化合物和共價化合物區(qū)分方法

(1)根據(jù)化合物組成元素的性質(zhì)來判斷
(2)根據(jù)構(gòu)成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合來判斷
(3)根據(jù)化合物的類型來判斷
(4)根據(jù)化合物的導(dǎo)電性來判斷
(5)根據(jù)化合物的熔沸點來判斷

離子化合物由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬(如鉀、鈣、鈉、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如,氯化鈉即是由帶正電的鈉離子(Na+)和帶負(fù)電的氯離子(Cl-)構(gòu)成的離子化合物。許多堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2等)和鹽(如CaCl2、KNO3、CuSO4等)都是離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),整個化合物呈電中性。多數(shù)離子化合物在固態(tài)(或晶態(tài))時不能導(dǎo)電,而它的水溶液或熔化狀態(tài)則能導(dǎo)電。離子化合物一般說來,熔點和沸點較高,硬度較大,質(zhì)脆,難于壓縮,難揮發(fā)。
某些堿性氧化物,如Na2O、K2O,常見的鹽類如NaCl、KF,常見的堿,如NaOH等都屬于離子化合物。

三、離子化合物和共價化合的關(guān)系

離子化合物和共價化合物都涉及到電子的移動。

離子化合物是通過離子鍵形成的化合物,離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負(fù)離子之間由于靜電作用所形成的化學(xué)鍵。

而共價化合物是通過共用電子構(gòu)成的共價鍵結(jié)合而成的化合物,共價鍵是化學(xué)鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài),由此組成比較穩(wěn)定和堅固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進(jìn)入共價鍵的原子向外不顯示電性,因為它們并沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強,與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。

常見的離子化合物:堿,NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl等大多數(shù)的鹽!并不是所有的堿、鹽