離子化合物和共價化合物的區別

一、離子化合物和共價化合物的區別

離子化合物由離子鍵連接,沒有獨立結構,多為空間網狀結構,如氯化鈉。
質硬而脆,易分層,熔沸點較高。
共價化合物:
分子晶體:由分子間作用力連接(分子內部由共價鍵連接),有分子結構,一般熔沸點相對較低。
原子晶體:由共價鍵連接,質硬,熔沸點高
區別是:
離子化合物都是電解質,且在水溶液和熔融狀態下都可以導電
共價化合物不都是電解質,若為電解質的在熔融狀態下不可導電

二、離子化合物和共價化合物區分方法

(1)根據化合物組成元素的性質來判斷
(2)根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷
(3)根據化合物的類型來判斷
(4)根據化合物的導電性來判斷
(5)根據化合物的熔沸點來判斷

離子化合物由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬(如鉀、鈣、鈉、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如,氯化鈉即是由帶正電的鈉離子(Na+)和帶負電的氯離子(Cl-)構成的離子化合物。許多堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2等)和鹽(如CaCl2、KNO3、CuSO4等)都是離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數,整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態(或晶態)時不能導電,而它的水溶液或熔化狀態則能導電。離子化合物一般說來,熔點和沸點較高,硬度較大,質脆,難于壓縮,難揮發。
某些堿性氧化物,如Na2O、K2O,常見的鹽類如NaCl、KF,常見的堿,如NaOH等都屬于離子化合物。

三、離子化合物和共價化合的關系

離子化合物和共價化合物都涉及到電子的移動。

離子化合物是通過離子鍵形成的化合物,離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由于靜電作用所形成的化學鍵。

而共價化合物是通過共用電子構成的共價鍵結合而成的化合物,共價鍵是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性,因為它們并沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強,與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。

常見的離子化合物:堿,NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl等大多數的鹽!并不是所有的堿、鹽